Серная кислота + алюминий -->сульфат алюминия + водрод

Знания

Химия

1 ответ:

Елена 464 года назад

0 0

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Читайте также

ПОМОГИТЕ!!!сколько ацетальдегида можно получить из 400 г карбида кальция,содержащего 10% примесей при выходе продукта 70%? Ответ

pushinka

1 .CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 1)т.к примесей было 10%,значит массовая доля СаС2 =100-10=90% m(CaC2)=0.9*400=360г По уравнению находим m(C2H2) m(C2H2)=360*26/64=146,25г 2. С2Н2+Н2О=СН3CНO m(CH3CHO)=146.25 г *44/26=247.5 г m(CH3CHO)практ= m теорит*выход продукта m(CH3CHO)=247.5*0.7=173,25 г

0 0

3 года назад

Li-LI2O-Lioh-LiCl-LiNO3-Li2SO4

Lexx8217 [71]

1.4Li+O2=2Li2O
2.Li2O+H2O=2LiOH
3.LiOH+HCl=LiCl+H2O
4.

0 0

4 года назад

К карбональным соединениям не относятся?*. 1)этаналь;2)бутанол;3)ацетон;4)бутанол

Dreamcatcher123

2 4))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))) 3

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

80баллов! Химия, сделайте пожалуйста 234 варианты, что сможете))

Santa007 [23]

Вариант 1
1)MgO-оксид магния
P2O5-оксид фосфора (5)
2)HNO3-азотная кислота
3)сульфат бария- BaSO4
нитрат алюминия - Al(NO3)3
гидроксид магния - Mg(OH)2
хлорид кальция - Cacl2
Вариант 2
1)KOH- гидроксид калия
Ca(OH)2-гидроксид кальция
2)HF-фтороводородная кислота
3)нитрат серебра - AgNO3

0 0

4 года назад

К раствору карбоната калия массой 27,6 и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавш

ВладВик

K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3 I M K2CO3 = 138 г/моль M CaCO3 = 100 г/моль m K2CO3 = 27.6*0.2 = 5.52 г m CaCO3 = 100*5.52/138 = 4 г

0 0

3 года назад