1. 2Ba+O2=2BaO
2. BaO+H2O=Ba(OH)2
3. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
4. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
M(NaOH) = m(p-pa NaOH)×ω(NaOH)
m(NaOH) = 500 г×0,025 = 12,5 г
х г 12,5 г
Na2O + H2O = 2NaOH
62 г 80 г
х= m(Na2O) = 62 г×12,5 г÷80 г = 9,6875 г ≈9,69 г
Ответ: 9,69 г
Cu(OH)2= CuO+H2O идет при нагревании
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +Cu(NO3)2 сульфат бария в осадке
1)4AL+3O2→2AL2O3↓(ОСАДОК)
2)2Na+CL2→2NaCL(СОЛЬ)
3)Mg+N2→реакция не идет
Дано:
m(р-ра HCI)=128г.
ω%(HCI)=12%
Vm=22,4л./моль
-----------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в ее 128г. 12% раствора:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(р-ра HCI)÷100%=12%×128г.÷100%=15,36г.
<span>2.
Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3. Определим количество вещества n соляной кислоты в 15,36г.:
n=m÷M n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=15,36г.÷36,5г./моль=0.42моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной
кислотой: 2AI + 6HCI= 2AICI₃ + 3H₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 6моль соляной кислоты
образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,42моль соляной кислоты, значит образуется в два раза меньше моль водорода.n(H₂)=0,21моль
6. Определим объем водорода количеством вещества 0,21моль:
</span>V(H₂)=n(H₂)хVm = 0,21мольх22,4л./моль=4,7л.
7. Ответ: из 128г. 12% соляной кислота при взаимодействии с алюминием образуется 4,7л. водорода.