Химические свойства оксидов:
1)взаимодействие с водой с образованием основания или щёлочи:CaO+H2O→ Ca(OH)2
2)взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:CaO+H2SO4→ CaSO4+ H2O
3)взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли:CaO+CO2→ CaCO3
Химические свойства кислот
1)Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб.)= CaCl2 + H2O
2)Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
3)Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O
4)Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5)Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сольные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты, если образющаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2↑
Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
1)Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) :
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2↑ + H2O
2)Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
Cu+HgCl2=CuCl2+Hg
3)Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓
4)Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CuCO3=CuO+CO2↑
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O