Сl2 + H2 = 2HCl
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 восстановитель, окисление
H2(0)-2e = 2H(+) 1 окислитель, восстановление
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba(0)-2e = Ba(+2) 1 восстановитель, окисление
Cl2(0)+2e = 2Cl(-) 1 окислитель, восстановление
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0)-1e = Na(+1) 2 восстановитель, окисление
Cl2(0)+2e = 2Cl(-) 1 окислитель, восстановление
в момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.
<span />
AgNO3+HCl=AgCl(осадок)+HNO3
m(HCl)=300*0.05=15 г
M(HCl)=36.5 г/моль
n(HCl)=15г / 36,5 г/моль=0,41 моль=n(AgCl)
M(AgCl)=143.5 г/моль
m(AgCl)=143.5*0.41=58.835 г
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe(0) -3e -> Fe(+3) 2 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e -> S(+4) 3 в-ие
ок-ль