<span>Силан применяют как источник чистого кремния для микроэлектронной промышленности. Вычислите какой объем силана получится при взаимодействии растора соляной кислоты массой 100 г ( с массовой долей кислоты = 18,25 \%) и 100 г сидицида кальция, содержащего 5 \% примесей. </span>
Из таблицы Менделеева
Ar(Cu)= 64
Ar(S) = 32
Ar(O) = 16
M(CuSO4) = N(атома) *Ar(Cu) + N(атома) *Ar(S) +N(атома) *Ar<span>(O) = 1*64 + 1*32 + 4* 16= 64+32+64= 160 г/ моль</span>
P2S3 ⁺ 28HNO3 → 2H3PO4 ⁺3H2SO4 ⁺ 28NO2 ⁺ 8H2O
Ответ:
дано
m(Me2O3) = 8 g
m(H2O) = 2.7 g
------------------
Ar(Me)-?
Пусть Ме - неизвестный трехвалентный металл,
обозначим Ме через - Х
Me2O3 + 3H2SO4-->Me2(SO4)3+3H2O
M(Me2O3) = (2X+48) g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
8 / (2x+48) = 2.7 / (3*18)
(2x+48) * 2.7 = 8*54
5.4X + 129.6 = 432
5.4X = 302.4
X = 56 а.е.м - по табл. Менделеева это железо
ответ 56 а.е.м
Объяснение: