Ответ:
Пользуясь законом Менделеева - Клапейрона. , выразив оттуда массу.
Посчитать можно вспомнив, что один моль газа занимает объем 22,4 л:
Составим пропорцию
22,4 л - 2 г (молярная масса водорода 2)
1 л - х г.
х=2 / 22,4 = 0,089 г.
Mr( PbS ) = Ar(Pb) + Ar(S) = 85 + 32 = 117
Mr( CaSO3) = Ar(Ca) + Ar(S) +3× Ar(O) = 40+32+3×16=72+48=120
Mr( Mg(OH)2) = Ar(Mg) + 2×(Ar(O)+Ar(H))= 24+2×(16+1)= 24+34=58
Mr( Ca3(PO4)2) = 3×Ar(Ca)+2×(Ar(P)+4×Ar(O)) = 3×40+2×(31+4×16) = 120+128 = 248
Mr(Fe2(SO4)3 = 2×Ar(Fe)+3×(Ar(S)+4×Ar(O)) = 2×56+3×(32+4×16) = 112+3×96 = 112+288 = 400
Термохимическое уравнение записывается из расчета на один моль вещества
поэтому надо составить пропорцию
М(в-ва)=20%×1000кг:100%=200кг
масса сульфата меди равна 200 кг
(Br)CH2-CH2-(Br)CH-CH3+Zn--->CH2-CH-CH3+ZnBr2
\CH2/
(метилциклопропан)
CH2-CH-CH3+HBr-->CH3-CH(Br)-CH2-CH3
\CH2/
CH3-CH(Br)-CH2-CH3+2Na+CH3-CH(Br)-CH2-CH3--->CH3-CH-CH2-CH3
|
CH3-CH-CH2-CH3
+2NaBr
CH3-CH-CH2-CH3---->(t=500С, Сакт)---> CH2-C6H4-CH2+5H2
|
C4H9
CH2-C6H4-CH2+2KMnO4+3H2SO4--->COOH-C6H4-COOH+2MnSO4+K2SO4+4H2O
2C(-2) -10e --->2C(+3) 1
Mn(+7)+5e --->Mn(+2) 2
