С цинком возможны 3 реакции(в зависимости от условий, концентрации)
Zn +2H2SO4(к)--->ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4(к)--->3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4(к)--->4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Но я бы выделил SO2
СН3-СCH + Cl2 --->CH3 C CH
Cl Cl (если недостаток)
Cl Cl
СН3-СCH + 2Cl2 --->CH3 C CH(если избыток)
Cl Cl
Физические свойства: при увеличении относительной атомной массы галогенов их окраска становится более интенсивной, температуры плавления и кипения возрастают. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество.
Химические свойства: с увеличением атомной массы химическая активность галогенов уменьшается. Чем меньше атомная масса, тем сильнее окислительные свойства.
Дано
V(CO)=8 L
V(O2)=6L
------------------
V(CO2)-?
n(CO)=V/Vm=8/22.4 = 0.36 mol
n(O2)=V/Vm=6/22.4 = 0.27 mol
n(CO)>n(O2)
6 x
2CO+O2-->2CO2
1моль 2моль
X=6*2/1 = 12 L
ответ 12 л
W= n*Ar/Mr
CH4
W(C)= 1*12/16=0.75 или 75%
W(H)= 100%-75%=25%
Mr(CH4)= 12+4=16
CuO
W(Cu)=64*1/80=0.8 или 80%
W(O)= 100%-80%=20%
Mr=64+16=80
2P+3S-> P2S3. соединение
2NH3 -> N2 + 3H2. разложение
SiO2 +2 Mg ->2 MgO + Si. замещение
CuSO4 + 2KOH --> Cu(OH)2 + K2SO4. обмен