AlCl3 + 3NaOH = Al(OH3) + 3NaCl
Al(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) +3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) +3Cl (-)
Al(3+) +3OH(-) = Al(OH)3
Ну давай попробуем
сначала напишем, где какая степень окисления
K2Cr2O7 +1 +6 -2
Fe 0
H2SO4 +1 +6 -2
Cr2(SO4)3 +3 +6 -2
Fe2(SO4)3 +3 +6 -2
K2SO4 +1 +6 -2
H2O +1 -2
у железа и у хрома изменилась степень окисления
запишем это
Cr (+6) +3e ---> Cr (+3) | 3 | 1 | окислитель, восстановление
Fe (0) -3e ----> Fe(+3) | | 1 | восстановитель, окисление
Разберем то, что я написал выше
слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце
3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3
"+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель
Потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить)
Это наименьшее общее кратное кажется
НОК у 3 и 3, разумеется, 3
Потом делим НОК на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа
получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях
Теперь осталось расставить коэфы
<span>K₂Cr₂O₇ + 2Fe + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
</span>Вот и все
Только вот
Там точно Fe, не FeSO4 слева?
<span>Решение: M(Na)=23г/моль m=Mxn m= 23г/мольх0.25моль=5.75грамм</span>
Ответ на фотографии
982.08мл раствора этанола с мас. дол.49.08 %
Т.к раствор водный , то хлорид цинка ZnCl2 (как соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой) , будет подвергаться гидролизу:
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Уже в этот раствор поместили цинковую пластинку. Т.к цинк стоит в ряду активности металлов до водорода, значит он может вытеснять его(водород) из растворов кислот, что с успехом и происходит:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Значит пузырьки газа - это ничто иное, как выделившийся водород (H2)
