<span>Li</span>2<span>SiO</span>3<span> + 2NH</span>4<span>NO</span>3<span> + 2H</span>2<span>O --> H</span>2<span>SiO</span>3<span> + 2NH</span>4<span>OH + 2LiNO</span>3
<span>SiO</span>32-<span> + 2NH</span>4+<span> + 2H</span>2<span>O --> H</span>2<span>SiO</span>3<span> + 2NH</span>4<span>OH </span>
<span> </span>
CrCl3 + Cs2SiO3 + H2O =
2CrCl3 + 3Cs2SiO3 + 6H2O --> 2Cr(OH)3 + 3H2SiO3 + 6CsCl
<span>2CrCl</span>3<span> + 3Na</span>2<span>CO</span>3<span> + 3H</span>2<span>O --> 2Cr(OH)</span>3<span> + 3CO</span>2<span> + 6NaCl</span>
<span>2Cr</span>3+<span> + 3CO</span>32-<span> + 3H</span>2<span>O --> 2Cr(OH)</span>3<span> + 3CO</span>2
Ncs<span>, </span>13 октября 2011, 16:37 #<span>Казалось бы, SO3 надо поглощать водой. Однако воду здесь использовать нельзя: SO3 до соприкосновения с водой реагирует с ее парами и образует капельки серной кислоты- сернокислотный туман, который водой не поглощается. Зато такой пар практически отсутствует над концентрированной серной кислотой. Поэтому вместо воды используют 98% серную кислоту.
Триоксид серы поглощается концентрированной кислотой, реагируя с содержащейся в ней водой:
SO3 + H2O —> H2SO4 +Q
Образуется безводная серная кислота. Если в ней растворить SO3, то образуется “дымящая” серная кислота- ОЛЕУМ, необходимый для очистки нефти, в нефтехимических и других производствах</span>
M(CuSO)4 = 64 +32 +16*4 = 160 г/моль
n(CuSO)4 = 40/160 = 0,25 моль
этин-это алкин где углероды имеют Sp гибритизацию. молекула линейная
<span>4KMnO4 + 6H2SO4 = 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5O2 + 6H2O
</span><span>2KMnO4(твердый) + 2H2SO4 = 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O</span>
