Решение есть на фотографии
Дано. 3CaCl+2K3PO4=Ca3(PO4)2+6KCl
m(K3PO4)=169.9г. n(K3PO4)=169.9÷212=0.8моль
m(осадка)-? n(Ca3(PO4)2)=0.8÷2=0.4моль
M(Ca3(PO4)2)=40×3+(31+16×4)×2=310г/моль
m(Ca3(PO4)2)=310×0.4=124г
Ответ:124грамма
CH4--->C2H2+3H2
3C2H2--->C6H6
C6H6+CL2-->C6H5CL
C6H5CL+NaOH-->C6H5OH+NaCl
c6h5oh+Na--->C6H5ONa+H2O
C6H5ONa+hcl->c6h5oh+hcl
ПУСТЬ МАССА СОЛИ Х Г,МАССА ВОДЫ 50 Г,МАССА КОНЕЧНЕГО РАСТВОРА ТОГДА БУДЕТ( Х+50)Г,НО ЗНАЯ 20%СОЛИ=0,2 МОЖНО НАЙТИ УМНОЖИВ ЕГО НА КОНЕЧНЫЙ РАСТВОР И ПОЛУЧИТСЯ МАТ УРАВНЕНИЕ
(Х+50)*0,2=0
Х=50г