H2SO4 + MgO=MgSO4 +H2O
n(H2SO4)= n(MgSO4)
n=m/Mr
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16 =98 г/моль
n(H2SO4)= 19,6г/ 98г/моль=0.2 моль
n(MgSO4)=0,2 моль
Дано:
m(HNO3) = 12,6 г
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?
-- x г ---------- 12,6 г
Са(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
- 74 г ---------- 126 г
х= m(Ca(OH)2 = 7,4 г
Ответ: 7,4 г
2-й способ:
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
M(HNO3) = 63 г/моль
∨(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(Сa(OH)2) = ∨(HNO3)/2
∨(Ca(OH)2) = 0.2 моль/2 = 0.1 моль
m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)
m(HNO3) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г
Ответ: 7,4 г