Вычислите массу оксида кальция, полученного при термическом разложении 300 кг известняка, содержащего 90\% карбоната кальция

Знания

Химия

1 ответ:

Snips [6]4 года назад

0 0

CaCO3=CaO+CO2m CaCO3=300*0.9=270000гn CaCO3=270000/100=2700 мольn CaO=2700 мольm CaO=2700*56=151200г=151.2 кг<span> </span>

Читайте также

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образовался газ обьемом 33,6 л. Определите массу меди, вступившей в

Kara11 [1]

X g 33.6 L
Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O
64 g 22.4 L

x=64·22.4÷33.6=42.66 g

0 0

1 год назад

Кумол окисляется перманганатом калия в кислой среде. Найдите эквивалент окислителя и восстановителя

АрчиДюдь

Ответ:

Объяснение:

Окисление перманганатом калия в кислой среде:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1

В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3

Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1

В нейтральной среде ион марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/2496038#readmore

0 0

4 года назад

Составьте уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с известковой водой

Ширли [7]

<span>Затвердевание извести после побелки CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O</span>

0 0

3 года назад

Составьте формулу соединения водорода,йода и кислорода,если массовые доли элементов в в нем: w(H)=2.2%, w(l)=55.7%, w(O)=42.1%

AntonNikonov

H↓7↓ I C↓6↓ еле еле еле

0 0

4 года назад

С помощью каких реакций можно осуществить превращения :KNO3→O2→NO→NO2→HNO3→NO

GarikZub

1) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ (нагрев)
2) O₂ + N₂ = 2NO (электрическая дуга)
3) 2NO + O₂ = 2NO₂
4) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O =4HNO₃
5) 8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа