Вычислите массу сульфата магния который образует при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты масса которого 9.8г

Знания

Химия

1 ответ:

tatka007 [9]4 года назад

0 0

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
5%-9.8 г
100%-x г
x=9.8*100/5=0.49 г(H2SO4)
n(H2SO4)=m/M=0.49/98=0.005 моль
n(H2SO4)=n(MgSO4)=0.005 моль
m(MgSO4)=M*n=0.005*120=0.6г
ответ:0,6 г

Читайте также

Закончите уравнение реакций их тип FeCe2+Al

След [130]

Ответ смотри на фотографии

0 0

3 года назад

В 80 г воды растворено 4 г соли определите концентрацию раствора(%)

Gr1ver

Концентрация раствора это процент растворенного вещества в воде то бишь 4/80 это 0,05 или 5%

0 0

3 года назад

По уравнению: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Найти количество вещества и объём углекислого газа, который выделился при взаимодействии

Маритана [21]

8/2=х/1. Х=4 вроде бы, так)))

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста: составить химическое уравнение пентен-2+KMnO4+H2O пентен-2+KMnO4+H2SO4

stechkin88 [985]

1. 2,3-пентандиол + MnO2 + KOH
2. CH3-COOH + CH3-CH2-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

0 0

3 года назад

Сколько граммов хлороводорода образуется при реакции 71 г хлора с 1 г водорода.

Laka37 [38]

Дано:
m (Cl2) = 72 г
m (H2) = 1 г
Cl2 + H2 — ?
m (HCl) - ?
Решение:
M (Cl2) = 71 г/моль
M (H2) = 2 г/моль
n (Cl2) = m/M = 71 / 71 = 1 моль
n (H2) = m/M = 1 / 2 = 0,5 моль
H2 + Cl2 — 2HCl
n (HCl) = 1 моль • 2 / 1 = 2 моль
M (HCl) = 36,5 г/моль
m (HCl) = 36,5 • 2 = 73 г
Ответ: 73 г

0 0

3 года назад