SO3⁻²+MnO4⁻+H⁺⇒Mn⁺²+SO4⁻²+H2O
SO3⁻²+MnO4⁻+H2O⇒MnO2+SO4⁻²+OH⁻
SO3⁻²+MnO4⁻+OH⁻⇒MnO4⁻²+SO4⁻²+H2O
Отсюда анион <span>MnO4⁻ сильнее окисляется в кислой среде. А вот табличных значений потенциалов под рукой у меня нет.</span>
<span><em>Степень окисления</em><em> +2</em>
</span><em> </em><span><em>валентность </em></span><span><em>2</em></span>
Mr(K2SO4) = 39*2+32+16*4=174 г
ω(K)=78 г/174 г = 0,4483 или 44,83%
Fe : S = 7:4 = 14 : X
7г (Fe) -------- 4 г (S)
14г (Fe) --------- X г(S)
Хг(S) = 14*4 : 7 = 8г (S)
m(FeS) = 14г +8г= 22г
14г-8г = 6 г серы в остатке, не соединилось с железом.