Если осадок образуется в двух случаях(по уравнениям реакций),то один осадок существует в теории,а другой на практике.К примеру,по всем правилам составила реакции и по идее должен выпасть осадок(по теории),но на практике этот осадок можно растворить другими реагентам(без особых усилий причём),поэтому на практике он осадком как бы и не считается.А вот другой осадок,который по теории получился,например не растворяется другими реагентами.Это и будет считаться самым настоящим осадком.Мне кажется,что так.
M(р-ра) = 200 г.
w(HCl) = 7.3 %
----------------------
Найти: m(BaCl2) - ?
Решение:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
m(HCl) = 200 * 0.073 = 14.6 г.
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 моль
n(BaCl):n(HCl) = 1:2
n(BaCl)2 = 0.4 / 2 = 0.2 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
m(BaCl2) = 0.2 * 208 = 41.6 г = 42 г. - округляю до целых чисел.
Ответ: m(BaCl2) = 42 г.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
H3C-CH-CH-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 <span>2-метил-3-этил-нонен-4</span>
| |
CH3 C2H5
CH3
|
H3C-C-CH=C-CH2-CH2-CH3 <span>2,2,4-триметил-гептен-3</span>
| |
CH3 CH3