а)
N(Fe) = N(Na)
b)
N(Fe) = m / M * N(A) * 1= 1/56 * 6.02*10^23 * 1 = 0.1 at
N(Na) = m/M * N(A)*1 = 1/23*6.02*10^23*1 = 0.26 at
N(Fe) < N(Na)
c)
N(Cu) = m/M * N(A)*1 = 64 / 64 *6.02*10^23*1 = 6.02*10^23 атомов
N(O2) = n(O2)*N(A) = 0.5*6.02*10^23 = 3.01*10^23 атомов
N(Cu) > N(O2)
Золото Au
Составляем пропорцию- если в 58,3% это 5 грамм то сколько грамм 100% ?
100 × 5 и делим это все на 58,3. Ответ 8,576 грамм
Дано
V(C2H2Br2) = 22.4 дм3
Решение
n(C2H2Br2) = V(C2H2Br2) / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 моль
C2H2 + Br2 = C2H2Br2
n(Br2) = n(C2H2Br2) = 1 моль
V(Br2) = n(Br2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 дм3
Ответ: 22.4 дм3
Дано
V(CH4) = 11.2 дм3
Решение
n(CH4) = V(CH4) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(O2) = 2n(CH4) = 2 * 0.5 = 1 моль
V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 дм3
Ответ: 22.4 дм3
Ответ:
11
Объяснение:
Определим молярную концентрацию раствора КОН
См=n/V
n(KOH)=m/M=0.56/56=0.01моль
См=0,01моль/на литр. а на 10литров=0,01/10=0,001моль/литр.
Считаем, что КОН является сильным электролитом и его степень диссоциации равна 100% или 1, тогда
Определим молярную концентрацию гидроксид-ионов по формуле: См(ОН-) = С(КОН) * а * N(OH-)
См(ОН-) =0,001*1*1моль/литр=1*10^-3моль/литр
Определяем гидроксильный показатель:
рОН= -lg Cм(OH-);
рОН= -lg (1*10^-3)=3
Найдем водородный показатель:
рН=14-рОН=14-3=11.
Ответ: рН=11. Среда щелочная
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ----> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Сумма коэффициентов равна: 36
