Составим пропорцию: m(Р)/(4*M(O2))=m(P2O5)/(2*M(P2O5)), тогда:
<h3><em>а) N205</em></h3><h3><em>b) NO2</em></h3>
.............
Найдем кол-во SnSO4:
n(SnSO4)=0.06*50/214=0.014 моль
найдем кол-во NiSO4:
n(NiSO4)=0.08*50/155=0.026 моль
этот металл (2-валентн) реагирует по схеме:
Ме + NiSO4=MeSO4 + Ni
Ме + SnSO4=MeSO4 + Sn
в соответствии со стехиометрией по первой реакции прореагировало кол-во металла, равное половине кол-ва NiSO4, т.е 0.026/2=0.013 моль
в соответствии со стехиометрией по второй реакции прореагировало кол-во металла, равное кол-ву SnSO4, т.е 0.014 моль.
Тогда суммарно прореагировало 0.014+0.013=0.027 моль неизв Ме. По условию его масса 0.646г. Тогда его молекулярная масса 0.646/0.027=24г/моль. Это магний Mg
CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O Азотная кислота - Нитрат меди(II)
<span>ковалентная полярная (Н2О - диполь) </span>