1)Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3 (1) 2)HCl + KOH = KCl + H2O (2)
<span>n(KOH) = 34,5 мл*1,16 г/мл*0,168/56=0,12 моль</span>
<span>Mg(OH)2 = MgO + H2O</span>
<span>n(MgO) = 0.8 г/40 г/моль = 0,02 моль;</span><span>n(Mg(OH)2) = n(MgO) = 0,02 моль;
n(Mg(OH)2) =n(Mg(NO3)2)= 0,02 моль.</span> См(Mg(NO3)2) = 0,02моль/0,05 л = 0,4 моль/л;<span>n(KOH)=0,04 моль (затрачено на взаимодействие по 1-й реакции), на 2-ю реакцию
затрачено 0,08 моль КОН.
n(HCl) = n(KOH)=0,08 моль; См(НСl)=0,08 моль/0,05 л =1,6 моль/л</span>
2, т.к. по группе вниз и по периоду влево увеличиваются металлические свойства
Mg + Br2 = MgBr2
Mg (0) -2e = Mg (2+) 1 (восстановитель )
Br(0) + 1 e = Br (-) 2 ( Окислитель) Вывод:
<span>Неметаллы проявляют окислительные свойства в реакциях
с металлами, принимая от них электроны и восстанавливаясь.</span>
2CH₃CH₂COOH + 2Na ⇒ 2CH₃CH₂COONa + H₂ ↑
m(CH₃CH₂COOH): 29.6 г.
M(CH₃CH₂COOH): <span>74 г/моль.
n(</span>CH₃CH₂COOH): m ÷ M = 0.4 моль.
n(CH₃CH₂COONa): 0.4 моль т.к коэффициенты равны, то и кол-во в-ва равно.
M(CH₃CH₂COONa): 96 г/моль.
m(CH₃CH₂COONa): n × m = 38.4 г.
Ответ: 38.4 грамм.