200 ---100%
х --------15%
х = 30 г
AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
111 -------287
30 ---------х
<span>х = 77,6 г
</span>
<span>1.
раствор гидроксида натрия и сульфат никеля
2NaOH + NiSO</span>₄ =Na₂SO₄ + Ni(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ni²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻<span> + Ni(OH)₂↓
</span> 2OH⁻ + Ni²⁺ = <span> Ni(OH)₂↓
</span><span>раствор гидроксида натрия и хлорид магния:
</span>2NaOH + MgCI₂ = 2NaCI + Mg(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻<span> + Mg(OH)₂↓
</span> 2OH⁻ + Mg²⁺ =<span> Mg(OH)₂↓
</span><span>раствор гидроксида натрия и серебро:
</span>NaOH + Ag≠ НЕ РЕАГИРУЕТ
<span>раствор гидроксида натрия и оксид серы4:
</span>2NaOH + SO₂= Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₂= 2Na⁺ + SO₃²⁻<span> + H₂O
</span> 2OH⁻ + SO₂= SO₃²⁻<span> + H₂O
</span>
<span>раствор гидроксида натрия и серная кислота:
</span>2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ + SO₂²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻<span> + 2H₂O
</span> 2OH⁻ + 2H⁺= 2H₂O
2.
AgCl←AlCl₃→Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃
AgCl←AlCl₃
AlCl₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI↓ реакция ионного обмена
AlCl₃→Al
Электролиз расплава хлорида алюминия:
AlCl₃⇄ Al⁺³ + 3Cl⁻
процесс на катоде(-) Al⁺³+3е⁻→Al⁰
процесс на аноде(+) Cl⁻ - е⁻→Cl⁰ 2Cl⁰=CI₂⁰
2AlCl₃ + электролиз = 2Al + 3CI<span>₂ </span>
окислительно-восстановительная реакция
Al→Al₂O₃
4Al + 3O₂= 2Al₂O₃ <span>окислительно-восстановительная реакция
</span>Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O <span>реакция ионного обмена
</span>
<span>Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃</span>
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH= 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ реакция ионного обмена
2Na + O2 = Na2O2
2|Na - e = Na+ окисление
<span>1|O2 + 2e = 2O- восстановление</span>
KCl + HNO3 = KNO3 + HCl
K(+) + Cl(-) + H(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-)
реакция не идет
Ответ: в
Если считать на серу 6
SO3 + H2O = H2SO4
1) n(SO3) = 16/80 = 0,2 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = 0,2 моль
m(H2SO4)= 0,2* 98 = 19,6 г
m (раствора)= 16+300 = 316 г
w(H2SO4) =19,6/ 316 = 0,06 или 6%
