Пусть формула алкена -
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
, тогда:
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
+ Br₂ =
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
Br₂
m(Br₂) = 200 * 8% : 100% = 16 г
v(Br₂) = 16 : 80 = 0.2 моль
v(
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
) = v(Br₂) = 0.2 моль
M(
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
) = 5.6 : 0.2 = 28 г/моль
Mr(
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
) = nAr(C) + 2nAr(H) = 14n
Mr(
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
) = M(
![C_nH_{2n}](https://tex.z-dn.net/?f=C_nH_%7B2n%7D)
)
14n = 28
n = 2
Формула алкена - C₂H₄ - этен;
Структурная формла:
CH₂ = CH₂
C₂H₄ + H₂ = C₂H₆
v(H₂) = v(C₂H₄) = 0.2 моль
V(H₂) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л
Fecl3 + al = alcl3 + fe
при нагревании до 200 °
Первый вариант. взять какой-либо индикатор. Я бы взял фенолфталеин, тк он явно покажет щелочную среду своей малиновой окраской. Можно также лакмус и метилоранж, но у многих людей проблема с цветовоспритием.
Второй вариант. Взять либо соль, содержащую ионы бария, либо сам гидроксид бария. В пробирке, в которой находится гидроксид натрия, признаков реакции не будет. В пробирке, где серная кислота, выпадет осадок сульфата бария (белый цвет), который нерастворим ни в минеральных кислотах, ни в щелочах.
Дерзайте! :)
CH4 - валентность углерода - 4, степень окисления = -4 <span>Br2 - степень окисления = 0 валентность - 1 </span>