Дано : m(CuS)=19,2г
Найти:V(H2S)
Решение:
H2S+CuSO4=CuS +H2SO4
n(CuSO4)=19,2/160=0,12моль
n(H2S)=n(CuSO4)=0.12моль
V(H2S)22,4*0,12=2,688л
Ответ:2,688л
m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г
n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль
0,016 моль х
3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 моль 3 моль
х=0,048моль
m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г
реакция не пойдёт, так как не будет образовываться осадок
Обозначим массу воды за Х г.
<span>Определяем массу раствора щелочи: 500 · 1,2 = 600 г</span><span>
Определяем массу щелочи: 600 · 0,2 = 120 г
</span>После разбавления водой масса щелочи не изменяется, поэтому:<span>m1<span>(KOH) = m</span>2<span>(KOH) = 120 г.
</span></span>Массовая доля щелочи в конечном растворе составит:<span>
w2(KOH) = 120: (600+X)</span>0,05 = 120: (600+ X)
<span><span>Отсюда, Х = 1800 г (Н</span>2<span>О).</span></span>