Question

К раствору сульфата аллюминия массой 68,4 г и массовой доллей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образов

авшегося осадка.

Решите пожалуйста)

Answer 1

m Al2(SO4)3 = w Al2(SO4)2*m раствора/100% = 8%*68,4 г/100% = 68,4 г*0,08 = 5,472 г 

n Al2(SO4)3 = m/M = 5,472 г/342 г/моль = 0,016 моль

Уравнение реакции: Al2(SO4)3+3BaCl2 = 2AlCl3+3BaSO4(белый осадок)

по уравнению реакции n BaSO4 = 3n Al2(SO4)3 = 0,048 моль

m BaSO4 = n*M = 0,048 моль*233г/моль = 11,184 г

Ответ: 11,184 г. 

Answer 2

m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г

n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль

                

                0,016 моль                       х

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓

                 1 моль                        3 моль

 

х=0,048моль

 

m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г