Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Natasha2020 [3.6K]

4 года назад

6

К 20г 10% раствора сульфата железа (II) пришили 40г 20% раствора гидроксида калия.

какая масса гидроксида железа (II) выпала в осадок?

1 ответ:

Daizer4 года назад

0 0

Ответ на фотографии

Читайте также

Сколько граммов гидроксида калия и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл 10%-ного раствора плотностью 1,1 г/мл?

clddrm [11]

<span>m(p-pa)= V(p-pa)*плотность
m(p-pa)=500*1,1 = 550 г
m(в-ва)=m(p-pa)*w
m(в-ва)=550*0.1= 55 г КОН
m(H2O)= m(p-pa)-m(в-ва)
m(H2O)= 550-55= 495 г H2O
Итого: 55 г КОН и 495 г Н2О

</span>

0 0

4 года назад

50 г медного купороса добавили в 200 г 10%-ного раствора сульфата меди (||) . Расчитайте массовую долю соли в полученном раствор

niki95 [129]

61 процент. Решение большое, записывать долго придется

0 0

4 года назад

запишите условия протекания химических реакций.

Viktoria11

температура

катализатор ( Пример: Ni, Pt, Hg(2+) )

природа вещества
давление ( для газов )
концентрация

0 0

3 года назад

Составьте уравнения:1.Поместим в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилили немного разбавленной соляной кислоты2.Пр

Вадим Гавриленко [17]

1) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂<span>↑ (выделяется углекислый газ)
2) CO</span>₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (появляется осадок )
3) CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ (при долгом пропускании осадок исчезает)
4) CO₂ + H₂O = H₂CO₃
H₂CO₃ = HCO₃⁻ + H⁺
HCO₃⁻ = CO₃²⁻ + <u>H⁺</u> синий лакмус розовеет (среда кислая)
5) NaOH = Na⁺ + <u>OH⁻ </u>- фенолфталеин стал малиновым (щелочная среда)
2NaOH + CO₂ = <u>Na₂CO₃</u> + H₂O - фенолфталеин обесцветился, т.к. образовалась соль карбонат натрия

0 0

4 года назад

вычислите массу кислорода,образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути(II)

Forad

2HgO = 2Hg + O2

Следовательно при разложении 2 моль оксида ртути, образуется 1 моль кислорода. Тогда при разложении 4 моль образуется 2 моль кислорода O2. Его масса равна 2*32=64г

0 0

1 год назад