1 моль любого газа при н.у занимает 22,4 л, тогда кол-во молей СО2 с объемом 500 л равно: 500/22,4=22,32 моль. Масса равна: 22,32*М(СО2)=22,32*(12+32)=982 г
1.υ(реакции)=ΔС/t=(0,3-0,25)/20=0,05/20=0,0025 моль/(л•c)
Ответ:0,0025
2.υ1=υ0*2^((140-80)/10)=υ0*64
Скорость реакции увеличится в 64 раза
Ответ:увеличится в 64 раза
3.υ1/υ0=256=4^4
ΔT=4*10=40°C
Ответ:40°С
Первая реакция не пойдёт
Вторая: 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
Rb2O+H2S=Rb2S+H2O
Rb2O+2H2S=2RbHS+H2O
Надеюсь ответ для вас оказался полезным
1.
три атома водорода, две молекулы воды, пять молекул кислорода.
2.
С12Н22О11
<span>
4. <span>3О - 3 атома. Свободные атомы.
5О2 - 5 молекул. Простое вещество.
4СО2 - 4 молекулы углекислого газа. Химическое соединение.</span></span><span>
5. Относительная атомная и относительная молекулярная массы – это отношение
абсолютной массы данного вещества к абсолютной атомной массе водорода, при этом
единицы измерения массы сокращаются. Относительные величины не имеют
размерности.</span>
<span>6. SO₂
SO₃</span><span>
Mr=32+
2*16=64
Mr=32+3*16=80</span><span>
ω(массовая доля вещества) = Ar вещества/ Mr раствора</span><span>
ω(S в SO₂)=32/64=0.5</span><span> ω(S в SO₃)=32/80 =0.4</span><span>
Из решения следует,что
Массовая доля серы больше в SO₂,чем в SO₃.</span><span>
7.<span> HNO3</span><span>
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16 • 3 = 63</span></span>
<span>ω(массовая доля вещества) = Ar вещества/ Mr раствора<span>
ω(</span>H) = n • Ar(H)/ Mr (HNO3<span>) = 1/ 63 = 0,016 или 1,6%
ω(</span>N) = n • Ar(N)/ Mr(HNO3<span>) = 14/ 63 = 0,222 или 22,2%
ω(</span>O) = n • Ar(O)/ Mr(HNO3<span>) = 16 • 3/ 63 = 0,762 или 76,2%
1,6 + 22,2 + 76,2 = 100%</span></span>
S+O2=SO2
Дано:
m(S)=16 г
Vm=22.4 л/моль
Решение:
n(S)=m/M=16/32=0.5 моль
n(SO2)=0.5 моль
V(SO2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2 л
