Дано:
m(CaO)=7 000 г
Найти:
m(CaCO3)-?
Решение:
темп.
CaCO3 -> СаО + СО2
1моль 1моль 1моль
Найдем количество вещества СаО:
n=m/M, M(CaO)=56 г/моль,
n(CaO)=7 000/56= 125 моль
Из реакции следует:
n(СаСО3)=n(СаО)=125 моль
Теперь можно найти массу известняка:
m=M*n, M(CaCO3)=100 г/моль,
m(CaCO3)=125*100=125 000 г=125 кг
Ответ: 125 кг.
Прикрепила,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
Найти по уравнению объём Кислорода ,а потом ответ разделить на 0,21
2H2O-> 2H2+O2
n(H2O)=m/M=54г/18г/моль=3моль
n(H2)=2/2 x 3моль= 3 моль
m(H2)=n x M= 3моль х 2 г/моль=6г
<span>Электролиты-вещества,которые полностью диссоциируют в растворах,проще говоря,проводят электрический ток. К электролитам относятся- кислоты,щелочи и соли(слабые электролиты).
</span><span>NaОH -щелочь,то есть Электролит;
</span><span>MgCl2 -Слабый Электролит
</span><span>СО2 -Неэлектролит
</span><span>H2SО4 -кислота,то есть электролит
</span><span>CuSO4 -электролит
</span><span>HCl -соляная кислота(Электролит)
</span><span>LiOH -щелочь(Электролит)
</span><span>C-Неэлектролит(основа орг.веществ)
</span><span>S8 -Неэлектролит
</span><span>KCl -хлорид калия(Электролит)
</span><span>НВr -кислота(Электролит);
</span><span>Al2 (SO4) 3 - сульфат алюминия(Сильный Электролит).
</span>Ответ:а1),а2),г1),а2),б2),в2),б3),в3),г3).
