<u>Дано:</u><em>S²⁰° = 19,2гNa₂SO₄/100г H₂O</em> <em>S³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂O</em> <em>mр-ра = 500 г</em> <u>Найти:</u><em>m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀°</em> <u>Решение.</u> Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле: w = [S/(S+100)]*100% При 30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе: w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100% ≈ 29,0% = 0,290 Масса сульфата которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г) Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С: w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161 И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать: m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г) Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄: m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г) Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле. M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль) М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль) составим пропорцию: 142 г сульфата ---- 322 кристаллогидрата 64,5 г сульфата ---- Х г кристаллогидрата Х = m(Na₂SO₄*10H₂O) = 64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г <u>Ответ:</u>146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.
<u>Примечание:</u><span> <em>если массы сульфата находить по пропорциям, минуя </em></span><em>округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г</em>
<span><span> </span>Атомная масса <em>кальция равна</em> 40. 3.Атомную массу делим на молекулярную ... <em>массовая доля кальция</em> в <em>кальций карбонате</em> 40\%</span>