Находим Mr (в-ва)=Mr (He2)×17, 5= 140моль ;
Находим ню углерода. 140×85, 72%=120 ;
120÷12=10 моль ;
Ню водорода. 140×14, 28%=20 ;
20÷1=20 ;
Ответ: С10Н20 децен
Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
<em>Исключение: </em>концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.
23. К3РО4+3НСl=3KCl+H3PO4
22. Na2O+2HBr=2NaBr+H2O
21. CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
20. Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO3
19. CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
18. CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
17. Na2S+H2SO4=Na2S+H2S
16.Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2
15. K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO3
14. 3Na2SiO3+2H2PO4=2Na3PO4+3H2SiO3
13.FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O
12/Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
11.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4
10.2FeCl3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6HCl
9. Cu(OH)2+HCl=H2O+ CuCl2
8 3Mg(OH)2+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H2O
7/Zn(OH)2+H2SO4=2H2O+ZnSO4
6.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
5.Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O
