Правильный ответ на данный вопрос аватарии - хлор. Хлор - это ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, с резким запахом. Этот химический элемент имеет номер 17 в периодической таблице Менделеева ,и его атомная масса действительно 35,452. Является галогеном.
В переводе с греческого слово "хлор" означает "зеленый". Впервые этот элемент был получен в 1774 году. В природе он встречается в минералах, в солях морских вод, в организмах животных и человека, где он играет важную роль в нервной системе.
Хлор широко применяется в производстве поливинилхлорида, который нужен для изготовления обуви, линолеума, упаковочного и строительного материала, также в отбеливателях, как боевое отравляющее вещество, для обеззараживания воды и в других бытовых нуждах.
Азот в переводе с греческого "безжизненный". Является химическим элементом под номером 7 в таблице Менделеева. Азот бесцветный газ,не имеет ни запаха,ни вкуса. Обозначается символом N. Из азота состоит три четверти земной атмосферы. Азот входит в состав белков, необходим для существования растений и животных. Соединения азота очень широко используются в индустрии, взрывчатых веществах, удобрениях, красителях,медикаментах и др.
Атмосферный азот инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека, и млекопитающих. Однако, при повышенном давлении он вызывает наркоз,удушье или опьянение при недостатке кислорода; а при быстром снижении давления азот вызывает кессонную болезнь. Кстати известно,что многие соединения азота нередко токсичны и очень активны.
Перед тем, как ответить на данный вопрос «какая валентность у азота», нужно дать ясное определение самому понятию «валентность». В целом и в общем виде, под валентностью имеют ввиду умение атома (как химического элемента) присоединять или замещать некое число атомов другого элемента. Другими словами, валентность равна числу химических соеденений, которые атом одного химического элемента умеет образовывать с другими атомами.
Валентность любого химического элемента можно узнать благодаря Периодической таблицы Д.И. Менделеева, правда только высшее и низшее значения, так как бывают элементы, для которых нормально проявление нескольких промежуточных валентностей. Самая высокая валентность атома равна числу группы, в которой он находится, а самая низкая – разнице между числом восемь и номером группы.
Азот – имеет второй период 4 группы, следовательно, валентность для него будет самая высокая V, а самая низкая – III. Так же могут бть валентности I, II и IV, потому, что он относится к элементам с переменной валентностью.
В своих соединениях азот может показывать такие степени окисления:
- 3 ( когда NH_3 — аммиак);
- 2 ( когда N_2H_2 — гидразин);
- -1 ( когда NH_2OH — гидроксиламин);
- 0 (когда N_2 — простое вещество азот);
- +1 (когда N_2O — закись азота);
- +2 (когда NO — монооксид азота);
- +3 (когда HNO_2 — азотистая кислота);
- +4 (когда NO_2 — диоксид азота);
- +5 (HNO_3 — азотная кислота).
Рекордсменом, по-видимому, является тетраазидоборат пентазадииния N5[B(N3)4] в котором 95,6% азота. Из более доступных веществ солями с высоким содержанием азота являются азиды аммония и гидразиния (по 93,3% азота).
Дмитрий Иванович Менделеев, раздумывая о том, как "работает" открытый им периодический закон, в первых вариантах своей таблицы располагал известные ему химические элементы в порядке увеличения атомной массы (атомного веса). Но не меньшее (а иногда и большее) внимание он уделял химическим свойствам элементов. Чтобы в одной колонке (а в первых вариантах таблицы - в одной строке) оказались элементы, имеющие похожие химические свойства. Если по атомной массе элемент занимал в таблице не свойственное ему место, Менделеев смело "ставил его на место", попутно не менее смело исправляя его атомный вес (типичный пример - галлий: Менделеев указал на ошибку первооткрывателю галлия Лекоку де Буабодрану, чем вызвал его полнейшее изумление, поскольку Менделеев сам никогда с галлием не работал и тем более не определял его атомный вес). С бериллием же вышла такая история. Химически он имеет некоторое сходство с трехвалентным алюминием, Поэтому открытый еще в 1798 году элемент считали аналогом алюминия и потому трехвалентным. Неправильная валентность и привела к неправильному определению атомной массы бериллия: 13,8. Но помещенный в таблицу в соответствии с этой массой бериллий "сбивал" периодическое изменение свойств. Поэтому Менделеев, уверенный в периодическом законе переместил бериллий по соседству с другим его аналогом - магнием, что потребовало изменить также атомный вес бериллия. Так бериллий оказался во второй группе с атомным весом 9. Который практически не отличается от современного значения 9,012.
