1. K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂SO₄
4K +O₂=2K₂O
K₂O+ H₂O =2KOH
2KOH + H₂SO₄=K₂SO₄ +2H₂O
H₂O ⇒H₂ ⇒HCI ⇒AICI₃ ⇒AI(OH)₃ ⇒NaAIO₂
H₂O + Na = NaOH + H₂↑
H₂ + CI₂= 2HCI
3HCI +AI(OH)₃=AICI₃+3H₂O
AICI₃ + NaOH= AI(OH)₃↓+ NaCI
AI(OH)₃ + NaOH= NaAIO₂ +2H₂O
2.
2H₂O = 2H₂ +O₂
AI₂O₃ +6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O
BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCI = MgCI₂ + 2H₂O
2C₄H₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ +10H₂O
3.
Дано:
m(C₂H₆)=440г.
---------------------
m(CO₂)-?
1. Определим молярную массу этана:
M(C₂H₆)=12x2+16x2= 56г./моль.
2. Определим количество вещества n(C₂H₆) этана в 440г.:
n=m÷M n(C₂H₆)=m(C₂H₆)÷M(C₂H₆)=440г.÷56г./моль=7,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения этана:
2C₂H₆ + 5O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль образуется 4моль оксида углерода(IV), значит из 7,9моль образуется в два раза больше моль оксида углерода(IV) n(CO₂)=7,9мольх2=15,8моль оксида углерода(IV)
5. Находим молярную массу оксида углерода(IV) и массу его количеством вещества 15,8моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂)xM(CO₂)=15.8мольх 44г./моль=695,2г.
6. Ответ: если расходуется 440г. этана, то образуется 695,2г.оксида углерода(IV)
4.
Дано:
n(Mg)=6моль
---------------------
m(MgSO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂
2. По уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль сульфата магния, значит из 6моль образуется 6моль сульфата магния. n(MgSO₄)=6моль
3. Определим молярную массу сульфата магния и массу его количеством вещества 6моль:
M(MgSO₄)=24+32+16х4=120г./моль
m(MgSO₄)=n(MgSO₄)хM(MgSO₄)=6мольх120г./моль=720г.
4. Ответ: при взаимодействии 6моль магния с серной кислотой образуется 720г. сульфата магния.
5.
А) Кальций, знак кальция Ca - он находится в ПСХ под номером 20, Молекулярная масса кальция 40. Заряд ядра +20 в ядре находится 20 протонов и 20 нейтронов. Вокруг ядра находится 20 электронов. Кальций находится в 4 периоде 4 ряду, значит вокруг ядра 4 энергетических уровня. Кальций находится во второй группе, главной подгруппе значит на последнем уровне у него 2 электрона.
Электронная форма кальция ₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
На основе строения атома кальций металл, в соединениях проявляет степень окисления +2. Является восстановителем.
Б) Кислород, знак кислорода O - он находится в ПСХ под номером 8,
Молекулярная масса кислорода 16. Заряд ядра +8 в ядре находится 8
протонов и 8 нейтронов. Вокруг ядра находится 8 электронов. Кислород находится в 2 периоде , значит вокруг ядра 2 энергетических уровня.
Кислород находится в 6 группе главной подгруппе, значит на последнем уровне у него 6 электронов.
Электронная форма кислорода ₊₈O 1s²2s²2p⁴
На основе строения атома кислород неметалл, в соединениях проявляет степень окисления -2. Является окислителем.
В)Цинк, знак цинка Zn - он находится в ПСХ под номером 30,
Молекулярная масса цинка 65. Заряд ядра +30 в ядре находится 30
протонов и 35 нейтронов. Вокруг ядра находится 30 электронов. Цинк
находится в 4 периоде 5 ряду, значит вокруг ядра 4 энергетических уровня. Цинк находится во второй группе, побочной подгруппе на последнем уровне у него 2 электрона.
Электронная форма кальция ₊₃₀Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
На основе строения атома цинк металл, в соединениях проявляет степень окисления +2. Является восстановителем.
Гомологи:
СН3-СН-СН-СН2-СН3
_____|___|
__Н3С___ОН
СН3-СН-СН-СН2-СН2-СН3
_____|___|
__Н3С___ОН
Изомеры:
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2ОН
СН3-СН2-СН-СН2-СН3
__________|
__________ОН
Изомер другого класса:
СН3-СН2-СН2-О-СН2-СН3
CO2, PCl5, CrO3, NH3,Na2S
Это второй вариант. Первая строка под реакцией: количество вещества AlCl3 равно количеству вещества гидроксида Al ( по уравнению реакции. , далее масса чистой соли равна масса минус примеси ( по условию задачи примесей 5% - это 10 г от 200 г) Далее количество вещества равно масса деленная на молярную массу, получаем для хлорида Al n=1,43 моль. Значит и количество гидроксида Al равно 1,43 моль, далее находим массу гидроксида Al. Масса равна количество вещества умноженное на молярную массу, получаем, что масса гидроксида Al равна 111,54 г.
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/31467034#readmoreРешение во вложении в фото
