Дано: V(NO2)=10л
Найти: m(HNO3)
Решение:
2HNO3 ----> H2 + 3NO2
1.Найдем "ню"(буду обозначать ее так - y)
y=V/V(молярный(равняется 22,4 л/моль))
y(NO2)=10л/22,4 л/моль = 25/56 моль
2. Сравним:
3y(NO2)=2y(HNO3)⇒y(HNO3) 75/112 моль
3. Найдем m(HNO3):
m=y*M
m(HNO3)=75/112*63=42,1875 г
Вродь так.
Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости
реакции показывает во сколько
раз возрастает скорость данной реакции при
повышении температуры системы на 10°С.
.
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
В первом - 1) Т.к. там основные оксиды
Во втором - 1) Al2O3 - амфотерные оксид
Ответ:
...........................................