Электролиз расплава йодида калия:
K(-): K[+1] + 1e → K[0]
A(+): 2I[-1] - 2e → I2[0]
2KI → 2K + I2
Электролиз раствора йодида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2I[-1] - 2e → I20
2KI + 2H2O → H2 + I2 + 2KOH
Азотная кислота массовой долей 0,6 и более концентрированная. Конц. азотная кислота пассивирует алюминий. Поэтому в реакцию вступает только медь. Образующийся газ - NO2.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1)n(NO2)=4.48л / 22,4л/моль=0,2 моль
2)работа по уравнению меди в 2 раза меньше => 0,1моль
3) m(Cu) 0,1моль * 64г/моль=6,4 г
4) => масса алюминия 3,6 г.
2л Хг
СО2 + Н2О = Н2СО3
22,4л 62г
из 22,4л СО2 образуется 62г Н2СО3, а
из 2 л СО2 образуется Хг Н2СО3
Х= 2*62:22,4= 5,5г Н2СО3
5,5г --------- 100%
Уг ----------- 90%
У= 5,5г*90% : 100%=4,95 г выход кислоты от теретически возможного.
Ответ: выход Н2СО3 составит 4,95г
Окрасится в малиновый(фиолетовый) цвет, т.к. серная кислота - одна из сильных кислот.
Удачи!
Объяснение:
Дано:
M(CO₂) = M(C₃H₈) = 44 гр/моль
---------------------------------------------------
Найти:
ρ(CO₂) - ?
ρ(C₃H₈) - ?
Решение:
M(CO₂) = 12+16×2=12+32=44 гр/моль Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
M(C₃H₈) = 12×3+1×8=36+8=44 гр/моль Vm(C₃H₈) = 22,4 л/моль
ρ(CO₂) = M(CO₂) / Vm(CO₂) ρ(C₃H₈) = M(C₃H₈) / Vm(C₃H₈)
ρ(CO₂) = 44 гр/моль / 22,4 л/моль = 1,964 г/л = 1,964 г/дм³
ρ(C₃H₈) = 44 гр/моль / 22,4 л/моль = 1,964 г/л = 1,964 г/дм³
ρ(CO₂) = ρ(C₃H₈) = 1,964 г/дм³
Ответ: ρ(CO₂) = 1,964 г/дм³ ; ρ(C₃H₈) = 1,964 г/дм³