1)<span>2СН3ОН + О2 ---Сu ---> 2H-CHO + 2H2O . - окисление метанола, m(HCHO) = 600*0.4 = 240 г - масса формальдегида в растворе М (СН3ОН) = 32 г/моль, М (НСНО) = 30 г/моль, по уравнению реакции m(CH3OH) = 32*240/30 = 256 г - масса метанола Только 1 .</span>
<span>С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О-горение пропана (0,1*20=2 л) </span>
<span>на горение 1 моля С3Н8 треб. 5 молей О2 =>V(O2)=10л </span>
<span>2С4Н10+13О2=8Со2+10Н2О- горение бутана (0,9*20=18 л) </span>
<span>на гор. 2 молей С4Н10 треб. 13 моль О2 => V(О2)=117л </span>
<span>Vобщ=117+10=127 л О2, а воздуха 127/0,21=604,8 л</span>
m - масса
M - молярная масса
n - моль
Mv - молярный объём
V - объём
n=V/Mv
n=4,48/22,4=0.2 моль
M(N2)=14+14=28 г
m=M*n
m(N2)=28*0.2=5.6 г
Ответ:Масса 44,8 л (н.у.) азота(N2) = 5.6 г
Mr (N2) = Ar(N) * 2 = 14*2 = 28 гр/моль
Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar(N) + Ar (O)*3 = 108+14+16*3= 122 + 48 = 170 гр/моль