4 года назад

NiCl2+H2SO4 закончить уравнение

Знания

Химия

1 ответ:

Panya2284 года назад

0 0

ПРИ избытке NaOH 2NaOH+SO3 = Na2SO4 +H2O ПРИ избытке SO3 NaOH+SO3 = NaHSO4

Читайте также

В четырех стаканах находятся растворы хлорида натрия ,бромида калия, иодида калия, соляной кислоты. С помощью каких реактивов мо

бестолочь [7]

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(белый творожистый осадок)

KBr+AgNO3-----KNO3+AgBr(осадок бледно-желтого цвета.)

KI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 (желтый осадок)

HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl

0 0

4 года назад

Помогите решить пожалуйста хотя-бы одно задание

Drama Queen

6. Соли жесткости, в частности - соли калиция. Они связываются с моющими средствами и образуют нерастворимы осадок ( "накипь"), поэтому расход моющего средства увеличивается.
7. примерно так :
Водород в соединениях может проявлять степень окисления +1 и -1.
Реакция в которой газообразный водород играет роль окислителя:
2Na + H² = 2NaH
Реакция в которой газообразный водород играет роль восстановителя:
CuO + H² = Cu + H²O

0 0

4 года назад

Какой объем оксида углерода(IV) при н.у. потребуется для получения гидрокарбоната кальция из 7.4 г гидроксида кальция?

Татьяна Андрусив [74]

7,4 г Х л
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
74г/моль 2*22,4л/моль

составляем пропорцию: 7,4/74 = Х/2*22,4
Х = 7,4*2*22,4/74 = 4,48 л

ответ: V (CO2) = 4,48 л

0 0

4 года назад

Медный стержень,массой 70,7 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 85,6 г. Затем стержень раство

Toma1989

xмоль 2хмоль

0 0

4 года назад

Какой объем и какая масса аммиака потребуется для получения 5т нитрата аммония

vadya931

X кг. 5000 кг. NH3 + HNO3 = NH4NO3 17 кг. 80 кг.
х = 17*5000/80 = 1062,5 (кг. ) V(NH3) = 22.4*5000/80 = 1400 (м3) Ответ: m(NH3) = 1062,5 кг. , V(NH3) = 1400 м3

0 0

4 года назад