Изи.
n алкана= 2.8/22,4=0,125 моль.
Mr= 5,5/0.125= 44
14n+2=44
n=3 .
c3h8 - пропан.
Ag+2H2SO4=2Ag2SO4(осадок)+SO2+2H2O
Расставляем степени окисления.Смотрим какие вещества изменили степени окисления,до и после реакции.
Ag(0)----->Ag(+1) | -1e значит это восстановитель
S(+6)----->S(+4) | +2e значит это окислитель
Теперь 2:1=2
2:2=1
К хорошо растворимым электролитам относятся: гидроксид бария
50 г Х г
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
n = 4 моль n = 2 моль
М = 27 г/моль М = 102 г/моль
m = 108 г m = 204 г
50 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 50 * 204 / 108 = 94 г