Пусть хим. количество Fe и Cu было-х
CuSO4+Fe= Cu+ FeSO4 изменение массы на 0,4- это разница между массой осевшей меди и выделившегося железа, т.е.
0,4=64х-56х, х=0.05, а масса меди 64*0,05=3,2г
1.
масса раствора = 200 г
массовая доля = 0.9 %
масса вещества (соли)=200*0.9%/100%=1.8 г
масса воды = 200-1.8=198.2 г
2.
дано
V=500 mL=0.5 L
Cm=0.1 mol/L
------------------
m(H2SO4)-?
M(H2SO4)=98 g/mol
m(H2SO4)=Cm*M*V=0.1*98*0.5=4.9 g
ответ 4.9 г
3.
дано
m(ppa Br)=7g
W(Br)=2.4%
C6H5NH2
--------------------
m(C6H2NH2Br3)-?
m(Br2)=7*2.4%/100%=0.168 g
0.168 X
C6H5NH2+3Br2(водн рр)-->C6H2Br3+3HBr
3*160 314
M(Br2)=160g/mol
M(C6H2Br3)=314 g/mol
X=0.168*314 / 480
X=0.11 g
ответ 0.11 г
KClO3=2KCl+3O2
(оксид марганца - это катализатор,то есть в реацию не вступает)
n(KClO3)=m/M=49/122.5=0.4моль
n(O2)=V/Vm=13/22.4=0.58моль
⇒KClO3 избыток,рассчёт по O2
m(прореагиров.)(KClO3)=n*M=122.5*0.387 моль=47.4г
m(всего)(KCLO3)=n*M=0.4*122.5=49г
ω(прореагировавшей)(KClO3)=47.4/49=0.9673 или 96.73%
Ответ: 96,73%
2CH₃-CH₂-COONa + H₂SO₄ = CH₃-CH₂-COOH + Na₂SO₄
пропионат натрия пропионовая
(пропановая)
кислота