Дано:
V(CaC2) = 0.32 г
w(прим.) = 2%
-----------------------
Найти: V(C2H2) - ?
Решение:
CaC2 + 2H2O =(кат.) C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2) = 0.32 * 0.98 = 0.3136 г.
M(CaC2) = 64 г/моль
n(CaC2) = 0.3136/64 = 0.0049 моль
n(C2H2):n(CaC2) = 1:1
n(C2H2) = 0.0049 моль
V(C2H2) = 0.0049 * 22.4 = 0.10976 л.
Ответ: V(C2H2) = 0.10976 л.
2HCl+Mg=MgCl2+H2
2H+ + 2e=H2 реакция восстановления, окислитель
Mg -2e= Mg2+ реакция окисления, восстановитель
Вроде ход решения такой, получился C6H7N
0,25 моль х моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль 1 моль
Составим пропорцию и найдем химическое количество водорода:
<span>0,25</span> = <span>х</span>
1 1
х = 0,25
n(H2) = 0,25 моль
По формуле V = Vm * n (Vm = 22,4 дм3/моль - величина постоянная, при н.у)
V(Н2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3
Ответ: 5,6 дм3