<span>Углерод
находятся в<u />периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его
порядковый номер №6, значит заряд ядра углерода равен +6.</span><span><span>Углерод находится во втором периоде, значит</span> вокруг ядра 2 энергетических уровня, на которых находятся 6
электронов.
Относительная атомная масса кремния Ar(C)=12
₊₆C Z=+6 р⁺=6 n⁰=6
е⁻=6
Модель атома углерода:
₊₆C)₂)₄
<u>Электронная формула углерода:</u>
<u>
₊₆C 1s²2s²2p²</u>
На последнем уровне у него 4 электрона. Исходя из этого углерод может
проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
C⁰-4e⁻ </span>⇒ C⁺⁴ <span> восстановитель C⁺⁴O₂⁻²
C⁰+4e </span>⇒ C⁻⁴ <span> окислитель C⁻⁴H₄⁺
</span>
<span> Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе стоит заместитель (структуры А, Б). Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца, при котором их больше (структура В). Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается с того конца, к которому ближе старший (структура Г). </span>
как я понял нужно уровнять и суммарное уравнение ОВР?
Тепло поглощается ==> Н = 8,24 кДж
найдем количество вещества оксида меди: n (CuO) = m (CuO)/M(CuO) = 12,7/80 = 0,159 моль Н (реакции) = Н/n (CuO) = 8,24/0,159 = 51,91 кДж/моль уравнение реакции: CuO + C ==> Cu + CO из закона Гесса:Н (реакции) = Нобр (CO) + Нобр (Cu) - ΔНобр (CuO) - ΔНобр (С)
==>Нобр (CO) = Н (реакции) + Нобр (С) + Нобр (CuO) - Нобр (Cu) = 51,91 + (-162) = -110,09 кДж/моль
Станд-е условия - это 25 С (273+25 = 298 К);
1) т.о. по правилу Вант-Гоффа, при нагреве от 25 С до 45 С, скорость р-ии увел-ся в 2^((45-25)/10) = 2^2 = 4 р. и сос-т 10*4 = 40 моль/(л*с);
2) по тому же правилу, при охлаждении от 298 К до 278, скорость р-ии уменьшится в 2^((298-278)/10) = 2^2 = 4 р. и сос-т 10/4 = 2.5 моль/(л*с).
