Дано:
V(NO2)=8,96 л
Найти:
m(Pb(NO3)2)-?
Решение:
Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O
Уравняем реакцию методом электронного баланса:
Pb(0)-2e=Pb(+2) 1
N(+5)+1e=N(+4) 2 в скобках степень окисления.
Получаем реакцию с индексами, написанную выше.
n(NO2)=8,96л/22,4л/моль=0,4 моль
Из реакции следует:
n(NO3)/n(Pb(NO3)2)=2/1, следовательно n(Pb(NO3)2)=0,2 моль
m(Pb(NO3)2)=n*M(Pb(NO3)2=0,2 моль*331г/моль=66,2г
Ответ:66,2г
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+3CaO= Ca3(PO4)2 + 3H2O
2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O
<span>Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O</span>
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2
n(H2) = 5.6/22.4 = 0.25
n( Al) = 0.167
m(al) = 0.167* 27 = 4.5