1=в
NaOH⇄Na⁺+OH⁻
2=и
NaCl + AgNO₃= AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
3=д
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
4 = абвд
a) 2KMnO4<span> + 16HCl (конц., гор.) = 2MnCl</span>2<span> + 5Cl</span><span>2 </span>↑ + 8H2<span>O + 2KCl
</span>б) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
в) NaOH + HCl = NaCl + H₂O
д) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
5 = вз
2NaOH + H2S = Na₂S + 2H₂O
№6 =в
4Na+O₂ = 2Na₂O; 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
Na₂O + H₂O = 2NaOH
7= г
MnCl₂⇄Mn²⁺ + 2Cl⁻
8= в
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
№9 - а
KMn⁺⁷O₄ (Mn⁺⁴O₂; Mn⁺²Cl₂)
№10 - з
е) S⁺⁴O₂ - проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства
S⁺⁴-2e⁻ = S⁺⁶
S⁺⁴-4e⁻ = S⁰
S⁺⁴+6e⁻ = S⁻²
з) H₂S⁻² - проявляет только восстановительные свойства
S⁻² - 2e⁻ = S⁰
S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴
S⁻² -8e⁻ = S⁺⁶
к) S⁺⁶O₃ - проявляет только окислительные свойства
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰
S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
А) NaOH, т.к. Na щелочной металл - диссоциирующее вещество
б) Ca(OH)2 т.к. Ca щелочноземельный металл - диссоциирующее вещество
в) Sn(OH)2 т.к.в этом веществе у Sn степень окисления +2, следовательно, преобладают основные свойства
2) SO₂, CO
3) SO₂, P₂O₅
ТУТ ОБА ОКСИДА КИСЛОТНЫЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
<em>Fe+2 и S-2---fes</em>
<em>al+3 и o=-2----al2o3 </em>
<em>Na2O Na+1, O-2 na-----1 вал.</em>
<em>cl2o7--- Окси́д хло́ра(VII) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.</em>
<em>Диоксид хлора — неорганическое химическое соединение хлора и кислорода, формула: ClO₂---cl 4 валентен </em>
<em>ph3---p-3, h+1 p--валентность 3</em>
<em>CO. Валентность кислорода в оксидах всегда равна двум, а степень окисления -2. Тогда, валентность углерода равна II, а степень окисления +2. ... Тогда, валентность углерода равна IV, а степень окисления +4.</em>
<em>CO2- валентность С IV, О II</em>
<em>Окси́д вольфра́ма(VI)--- WO3</em>
<em> у O- ВАЛЕНТНОСТЬ ВСЕГДА 2, ТОЛЬКО В H2O2- ПЕРИКИСИ РАВНА 1</em>
Рассчитаем количество молей по формуле:
n=V:Vm(молярный объём); Vm=22,4
n=10:22,4=0,45(моль)
