<span>1. 2 </span>SbCl3<span> + 3 Н2S = Sb2S3осадок + 6 HCl
2. </span><span>Pb(NO3)+ KI --></span><span>PbI2 + 2KNO3. </span>
Так как карбонат и сульфид натрия образованы сильным основанием и слабой кислотой, эти соединения гидролизуются в воде, передавая раствору щелочную реакцию:
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
Na2S+H2O=NaHS+NaOH
Гидролиз Сульфата меди
Iстадия) 2CuSO4<span> + 2H</span>2O = (CuOH)2SO4<span> + H</span>2SO<span>4
</span>2Cu(2+)<span> + 2SO</span>4(2-)<span> + 2H</span>2O = 2CuOH(+)<span> + SO</span>4(2-)<span> + 2H(</span>+)<span> + SO</span>4(<span>2-)
</span>Cu2(+<span>)+ H</span>2O = CuOH(+)<span> + H(</span><span>+)
кислая среда
</span>Сульфида натрия
Na2S + H2<span>O = NaOH + NaHS
</span>2Na(+)<span> + S(</span>2-)<span> + H</span>2O = Na(+)<span> + OH(</span>-)<span> + Na(</span>+)<span> + HS(</span><span>-)
</span>S(2-)<span> + H</span>2O ⇄=HS(-)<span> + OH(</span><span>-)
</span>Щелочная среда
N=N/Na. Na=6,02*10^23
N=n/Na
n=m/M. M(H2)=2g/mol
n=3/2=1,5moo
N=6,02*10^23*1,5=9,03*10^23
A) SiO2, SO3
б) FeO
в) BeO
г) H2SO4, HNO2
д) MgCl2, BaCO3
e) Ca(OH)2, Al(OH)3