Ответ:
1. 2h2s+3o2 = 2so2 +2h2o
2. 2so2+o2 = 2so3
3. so3 +h2o = h2so4
4. 2h2so4 + cu => cuso4 + so2+ 2h2o
С2Н5ОН + Na = C2H5ONa + 1/2 H2
Обьем водорода известен, он равен 5,6 л. Молярный обьем водорода равен 11,2 л/моль, т к мы берем 1/2( коэффициент удобнее такой, нежели чем двойки везде ставить). Молярная масса этилового спирта равна 46. массу спирта берем за х и решаем пропорцию: х/46 = 5,6/11.2, х получается равен 23 грамм.
Составляем второе уравнение для образования ацетальдегида:
C2H5OH + [O] = CH3 - COH
Масса и молярная масса этилового спирта известна. Молярная масса ацетальдегида равна 44. Составляем пропорцию и решаем: 23/46 = y/44, у=22г. Это теоритический выход. Массовая доля равна 75% по условию, значит:
22 грамма - 100%
z грамм - 75%, z = 16,5 грамм. Это ответ.
Реакция полной нейтрализации
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
по уравнению реакции
m(NaOH)/[2M(NaOH)]=m(Na₂SO₄)/M(Na₂SO₄)
масса сульфата натрия
m(Na₂SO₄)=M(Na₂SO₄)m(NaOH)/[2M(NaOH)]
m(Na₂SO₄)=142,04г/моль*20г/[2*40,00г/моль]=35,51г (ответ)
Задача на избыток, недостаток
ДАНО:
V(HCl) = 5.6 л
m(KOH) = 11.2 г
НАЙТИ:
m(KCl)-?
РЕШЕНИЕ:
HCl + KOH = KCl + H₂O
1 моль 1моль 1 моль
найдем какое вещество в недостатке, именно по нему и будем рассчитывать образовавшуюся соль
1) количество вещества хлороводорода
n= V / Vm
n(HCl) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
2) количество вещества KOH
n = m/M
M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль
n(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
реакция идет 1:1 , значит на 0,25 моль HCl потребуется 0,25 моль КОН , а у нас только 0,2 моль КОН ( по расчетам), значит КОН в недостатке ,а HCl в избытке. Расчет ведем по недостатку.
3) количество вещества соли KCl
по уравнению из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl, значит n(KOH)=n(KCl) = 0.2 моль
4) масса образовавшейся соли KCl
m=n·M
M(KCl)= 39+35.5 = 74,5 г/моль
m(KCl) = 74,5 г/моль ·0,2 моль = 14,9 г
ОТВЕТ: образуется 14,9 г соль KCl ( хлорид калия)