1. a)Ba(OH)2+ 2HCl---> BaCl2+2H2O
Ba²⁺+2OH⁻ + 2H⁺+ 2Cl⁻---> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
2OH- + 2H⁺--> 2H₂O
b) Cu(OH)2+ 2HNO3--> Cu(NO3)2+ 2H2O
Cu²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻---> Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺-->2H₂O
2. a) NaOH+HCl---> NaCl+H2O
b) Na2CO3+ H2SO4---> Na2SO4+ CO2↑+ H2O
Щелочные металлы образуют сильные растворимые основания (щелочи) и имеют как правило степень окисления в соединения +1.
Щелочно-земельные металлы имеют степень окисления +2 и образованные ими основания мало растворимы или не растворимы вообще.
Решетка металлическая
Запишем уравнение реакции: <span>2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Найдем массу чистого сульфида цинка: m(</span><span>ZnS)</span> = 485*0,8=388 г
кол-во вещества сульфида цинка равно: n(<span>ZnS)=388\97= 4 моль
согласно уравнению реакции: 2</span>n(ZnS)=2n(<span>SO2)= 4 моль
объем сернистого газа будет равен: V(</span><span>(<span>SO2)=</span> 4*22.4=89,6 л
</span>
1 A
Fe(OH)3
w(O)=(48/107)×100%=44.85%
2 A
Cu3(PO4)2
w(Cu)=(192/382)×100%=50.26%
w(P)=(62/382)×100%=16.23%
w(O)=(128/382)×100%=33.51%
3 Г
Al2O3
w(Al)=(54/102)×100%=53%
w(O)=(48/102)×100%=47%
4 В
5 1-Г, 2-В, 3-Д, 4-1
HCl
w(H)=(1/36.5)×100%=2.74%
NH3
w(H)=(3/17)×100%=17.76%
PH3
w(H)=(3/34)×100%=8.82%
H2O
w(H)=(2/18)×100%=11.11%
массовая доля= (90*0,1 + 21)\(90+40+21)=20 процентов