FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
n(FeSO4)=15.2/152=0.1моль
n(FeSO4)=n(Fe(OH)2)=0.1 моль
m(Fe(OH)3)=0.1*90=9 г
То что стрелочками- точно такое же, как в предыдущем.
Вычислить рН 0,001 Н раствора Ва (ОН) 2
pH = - lg [ H+]
сначала вычислим молярную конц Ва (ОН) 2
0.001/2 поскольку при диссоциации моль Ва (ОН) 2 дает два моля ионов ОН
окончательно получаем [OH-]= 0.001 = 10^(-3)
[H+]*[OH-]=10^(-14)
[H+] = 10^(-11) откуда
pH=11
Все определяется положением вытеснителя и вытесняемого в электрохимичесеом ряду напряжения металлов. Грубо говоря, чем больше расстояние между ними в этом ряду, тем более вероятен процесс между ними
в первую очередь серебро, потом медь, а потом железо
Zn + 2AgNO3 → 2Ag +Zn(NO3)2
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zn + FeSO4 → ZnSO4
Простые-просто элементы из таблицы: Li, H2, Ca, S
сложные: Cu(oH)2, H2O, NaCl