Думаю, так будет легче. Если я буду расписывать текстом, то вы бы не поняли:)
Ag=N3OH=AgNO3-растворение серебра в азотной кислоте
<span>дано:
n(Zn</span>₃N₂<span>) = 5 моль
найти: </span>m(Zn₃N₂<span>)
решение:
M(</span>Zn₃N₂)<span> = 65*3 + 14*2 = 223г\моль
m(</span>Zn₃N₂) = M*n =5 моль * 223 г\моль = 1115 г<span>
ответ:</span> m(Zn₃N₂) = 1115г
Ответ: 9.5%
Объяснение:
Маса соли в растворе равняется 100*0.2= 20гр.
Маса раствора после добавления воды, равняется 110+100=210гр.
Рассчитаем количество соли в растворе просп добавление воды: 20/210*100=9.52.
Округляем до 10 и получается 9.5%
9 г Х л
2H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n=2 моль
М =18 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=36 г V = 44,8 л
9 г Н2О - Х л Н2
36 г Н2О - 44,8 л Н2
V(H2) = 9 * 44,8 / 36 = 11,2 л