Щелочь
(NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3↑+2H2O
2NH4(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+SO4(2-)+2NH3+2H2O
NH4(+)+OH(-)=NH3+H2O
Иногда р-р приходится подогревать
Начинает пахнуть
1. а
2. г
3. в
4. H2+Cl2=2HCl
2H2+O2=2H2O
3H2+N2=2NH3 - ответ в
2H2+C=CH4
5. а - 4
б - 3
в - 2
г - 1
Дано:
n(P)=1,5моль
------------------
m(P₂O₅)-?
1. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P+5O₂ =2P₂O₅
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется <span>оксида фосфора(V) в два раза меньше: n(P</span>₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль
3. Определим молярную массу оксида фосфора<span>(V) и его массу количеством вещества 0,75моль:
M(P</span>₂O₅<span>)=31x2+16x5=62+80=142г./моль
m</span>(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅<span>) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г.
4. Ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется </span>оксида фосфора<span>(V) массой 106,5г.</span>
1. Найдем массу гидроксида аммония NH4OH
m(NH4OH) = 250*01 = 25г
2. Находим массу аммиака, который необходим для его получения
хг 25г
NH3 + H2O = NH4OH
1 моль 1 моль
n(NH4OH) = m/M = 25 / 35 = 0,71 моль
n(NH3) = n(NH4OH) = 0,71 моль
m(NH3) = n*M = 0,71 * 17 = 12г
m(H2O) = 250 - 12 = 238г
2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O