Если примесей 40\%, то аммиака 60\% и тогда V(NH3)=30x0,6=18литров, что составляет количество вещества n=18/22,4=0,8моль
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 cогласно реакции сульфата получили тоже 0,8 моль и тогда его масса m=0,8x(28+8+32+64)=105,6грамма
CH3-NH2 + HCl = [CH3 -NH3]Cl
метиламин хлоридметиламина
проявляет основные свойства
<span>4Ca + 10<span>HNO3 = 4</span> <span>Ca<span>(NO3)</span>2</span> + <span>N2O(стрелочка вверх)</span> + 5<span>H2<span>O</span></span></span>
Характеристика фосфора :
<span>Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями. </span>
