мда... нельзя написать было, что нужно найти разность потенциалов...
2qU=m(v^2)-m(v0^2)
U=m((v^2)-(v0^2))/2q далее подставляешь
U=22,7 В
а)CH3-CCl(CH3)-CH2-CH2-CH3+KOH(спирт)=CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3+KCl+H2O
б)CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3+KOH=CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH3
CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH3+H2(Ni,t)=CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3+Cl2(hv)=CH3-CCl(CH3)-CH2-CH2-CH3+HCl
2CH3-CCl(CH3)-CH2-CH2-CH3+2Na=CH3-C(C6H13)(CH3)-CH2-CH2-CH3+2NaCl
A)2e,6е=6+2=8(O)
Б)2е,8е,1е=2+8+1=11(Na)
В)2е,8е,18е,7е=2+8+18+7=35(Br)
Г)2е,8е,8е,2е=2+8+8+2=20(Ca)
(Cмотри в ПСХЭ)
Дано:
w(Ba(NO3)2) = 24%
m(p-pa) = 47 г
m(oc) – ?
Решение:
По уравнению реакции n(oc) = n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2).
m(Ba(NO3)2) = m(p-pa) * w(Ba(NO3)2) = 47 г * 0,24 = 11,28 г
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 11,28 г / 261 г/моль = 0,043 моль
=> m(oc) = n(Ba(NO3)2) * M(BaSO4) = 0,043 моль * 233 г/моль = 10,02 г
Ответ: 10,02 г
K2CO3
сначала находим её эквивалентную массу
Делим молярную массу на общую валентность калия ,то есть на 2.
138/2=69
C=m/E·V
C=0.6N
E=69г/моль
V=2 л
m=C·E·V=0.6N·69г/моль·2л=82.8г
Ответ 82.8 г K2CO3