В. Некаталитическая
..............................................................................................................
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные способности.
Fe(NO₃)₃+3CH₃COOH=Fe(CH₃COO)₃+3HNO₃
Fe₃⁺+3NO₃⁻+3CH₃COO⁻+3H⁺=Fe(CH₃COO)₃+3H⁺+3NO₃⁻
Fe₃⁺+3CH₃COO⁻=Fe(CH₃COO)₃
10*0.08=0.8 грамм сульфата бария
0.8/40=0.02 моль сульфата натрия
Если добавляют избыток хлорида бария то значит что будет столько же моль сульфата бария который выпадет в осадок значит сульфата бария будет 4.66