Ответ:Дано
w(Ca)=40%
w(C)=12%
w(O)=48%
Пусть масса вещества равна 100 г, тогда
m(Ca)=40 г
m(C)=12 г
m(O)=48 г
Объяснение:
брем граммы и делим на относительную атомную массу
Ca-40
C-12
O2-16
40г:40=1 ----Ca
12г:12=1 ---C
48г:16=3 ---O2
Ответ: CaCO3-соль
тк использовался кислотный остаток угольной кислоты (H2CO3)
Масса вещества равна и делить на 100% получается 100х40:100=40г
Примем массу образца сидерита за 100 г, тогда масса Fe составит 40 г (100*0,4)
Mr(FeCO3) = 56+12+3*16= 116
в 116 г FeCO3 содержится 56 г Fe
в х г FeCO3 -------------------- 40 г Fe
х = m(FeCO3) = 116*40/56 = 82.86 г
ω(FeCO3) = m(FeCO3)/m(сидерита)
ω(FeCO3) = 82,86 г/100 г = 0,8286 = 82,86%
Ответ: 82,86%
Дано:
m(CaCl₂)=370г
ω(CaCl₂)=6%
Найти:
m(CaCO₃)=?г
РЕШЕНИЕ:
CaCl₂⁺K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
1)m р.в.(CaCl₂)=m р-ра ₓ ω÷100%=370г×6%÷100%=22,2г
2)n(CaCl₂)=m÷M=22,2г÷111г/Моль=0,2Моль
3)n(CaCO₃)=0,2Моль
4)m(CaCO₃)=nₓM=0,2ₓ100=20г
Ответ: m(CaCO₃)=20г
Вот, вроде так. Метод мягкого окисления.