Х г. 5,6 л
СаС2. +2Н2О. =. Са(ОН)2 + С2Н2
n=1 моль. n=1 моль
М=64 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=64 г. V=22,4 л
Х г. СаС2. -. 5,6 л С2Н2
64 г СаС2. -. 22,4 л С2Н2
m(CaC2)=64*5,6/22,4=16 г
M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄) = 49%
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль
6. Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/Ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
100 мл=100 грам.100+15=115 грам
потім пропорція 100%-115 грам
x%-15 грамів
звідси x=100*15/115=13 %
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
2NaNO3 =(t)= 2NaNO2 + O2
Решение:
m(Al) = M <span>∙ n
M(Al) =27 г\моль
m(Al) = 27 г\моль </span><span>∙ 5 моль = 135 г</span>