1
CaO + H20 = Ca(OH)2
MgO + H20 не реаг.
Н20 +CrO не реаг.
Cs2O + H20 = 2CsOH
CoO + H20 = не реаг.
FeO + H2O не реаг.
H20 + Na2O = 2NaOH
BaO + H20 = Ba(OH)2
2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H20
CrO + 2HNO3 = Cr(NO3)2 + H2O
CaO + H3PO4(изб.) = СaHPO4 + H20
2H2SO4(изб.) + MgO = Mg(HSO4)2 + 2H2O
2HCl + BaO = BaCl2 + H2O
H2O + K2O = 2KOH
H2SO4 + 2MgO(изб.) = (MgOH)2SO4
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
Fe3O4(Fe2O3•FeO) +4 H2SO4 = FeSO4+ Fe2(SO4)3 + 4H2O
2HBr + CuO =CuBr2 + H2O
CoO + H2SO4 = CoSO4 + H2O
H2S + BeO = BeS + H2O
3
CaO + SO2 = CaSO3
MgO + SiO2 =(сплавление) MgSiO3
3BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
Na2O + N2O5 = 2NaNO3
K20 + Al2O3 = 2KAlO2
P2O5 + 3SrO = Sr3(PO4)2
Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2
CO2 + BaO = BaCO3
N2O3 + K2O = 2KNO2
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2
SO2 + CuO = не реаг.
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + ZnO = MgZnO2
Во вложении.....................
Это довольно просто. Есть такая реакция, называется реакция Вюрца:
2 СН3Cl + 2 Na -----> CH3-CH3 + 2 NaCl.
Теоретически всё просто, нужно на хлорметан (возможно на сжиженный) подействовать металлическим натрием. Сам я реально этим не занимался, подробности про проведение такой реакции не читал, поэтому не знаю, опасно это или нет. Мне кажется что опасно, что может получиться взрыв. Но тем не менее, это самый прямой и дешёвый путь получения этана из хлорметана. Остаётся добавить, что натрий можно заменить другими активными металлами, (калием, кальцием, алюминием, цинком, возможно при нагревании.
Материальный баланс процесса электролиза в ячейке Гитторфа устанавливает связь между изменением концентрации электролита вблизи электрода и числами переноса.
В общем случае изменение концентрации определяется разностью между снижением концентрации за счет разряда ионов и ростом концентрации за счет миграции. И первое и второе определяется количеством пропущенного электричества Q и может быть выражено через закон Фарадея n = Q/n(e)F.
Тогда, количество вещества разрядившихся ионов составит Q/n(e)F, а переместившихся в результате миграции - Qt/n(e)F, где F - число Фарадея, n(e) - количество электронов принимаемое или отдаваемое ионом при разряде (численно равно заряду иона), Q - общее количество электричества, пропущенное через раствор.
Обозначим количество вещества до пропускания электричества α, а после - β. Тогда связь между ними будет определяться следующим соотношением:
β = α + Qt/n(e)F - Q/n(e)F, отсюда Δn = α - β = Q/n(e)F - Qt/n(e)F
Рассмотрим данное соотношение применительно к электролизу CuCl2.
Первый и третий случаи одинаковы - электролиз ведется с растворимым анодом. В этом случае анодным процессом является растворение меди:
Cu(0) ⇒ Cu(2+) + 2e
Разряда анионов Cl(-) не происходит и изменение концентрации в анолите определяется только миграционной составляющей. Тогда
Δn = -Qt(-)/F. Отсюда t(-) = -ΔnF/Q
Или, вводя объем анолита V(a), t(-) = -Δс(а)*F*V(a)/Q
Для католита изменение концентрации обусловлено и разрядом и миграционной составляющей, поэтому для ионов меди
Δn = Q/2F - Qt(+)/2F
Отсюда t(+) = 1 - 2ΔnF/Q = 1 - 2Δc(к)*F*V(к)/Q
Итого:
Для случаев 1 и 3 (электролиз с растворимым анодом) имеем:
t(+) = 1 - 2Δc(k)*F*V(k)/Q
t(-) = -Δс(а)*F*V(a)/Q
Отличие случая 2 заключается в том, что на нерастворимом аноде будет протекать реакция разряда ионов хлора:
Cl(-) ⇒ 1/2Cl2 + e
Следовательно:
t(-) = 1 - Δс(а)*F*V(a)/Q
Для католита ситуация ситуация аналогична случаям 1 и 3
t(+) = 1 - 2Δc(k)*F*V(k)/Q